이상기체 엔트로피 변화량 공식의 차이점 (thermodynamics, ideal gas, entropy change, physics equation, heat transfer, scientific discussion)

질문 요약

이상기체의 엔트로피 변화량 공식은 ΔS = Cvln(T2/T1) + Rln(V2/V1)입니다. 그러나 원래 엔트로피 변화량 공식은 ΔS = mcln(T2/T1)입니다. 이상기체일 때 왜 항이 더 붙나요? 이로 인해 이상기체의 엔트로피가 더 크게 변하는 것 아닌가요? 두 식이 어떻게 같은가요?

답변 요약

이상기체 엔트로피 공식과 일반 엔트로피 공식은 본질적으로 같은 식입니다. 다른 변수나 열역학적 과정을 사용하면 차이가 발생할 수 있습니다. ΔS = mcln(T2/T1) 공식도 이상기체에 적용됩니다. 공식을 외우기보다는 유도 과정을 이해하는 것이 중요합니다. 아래 이미지를 참고하세요. http://file.unistudy.co.kr/SEDATA/dylee_mqna_20201116092224.png, http://file.unistudy.co.kr/SEDATA/dylee_mqna_20201116092235.png

학습Q&A 바로가기 >>>

 

Unsplash 추천 이미지 (키워드 : thermodynamics, ideal gas, entropy change, physics equation, heat transfer, scientific discussion )

 

이상기체 엔트로피 변화량 공식의 차이점

이상기체의 엔트로피 변화량 공식은 열역학에서 중요한 개념 중 하나입니다. 이를 이해하기 위해서는 먼저 엔트로피와 관련된 두 가지 공식을 살펴보아야 합니다. 이상기체의 엔트로피 변화량 공식은 다음과 같습니다:

$$\mathrm{\Delta }S=C_v\ln \left(\frac{T_2}{T_1}\right)+R\ln \left(\frac{V_2}{V_1}\right)$$

반면에, 일반적인 엔트로피 변화량 공식은 다음과 같이 주어집니다:

$$\mathrm{\Delta }S=mc\ln \left(\frac{T_2}{T_1}\right)$$

여기서 $C_v$는 정적 비열, $R$은 기체 상수, $V$는 부피, $m$은 질량, $c$는 비열입니다. 이러한 차이가 왜 발생하는지, 그리고 두 공식이 어떻게 같은지를 이해하려면 공식을 유도하는 과정을 살펴봐야 합니다.

이상기체 엔트로피 변화량 공식의 유도

이상기체의 엔트로피 변화량을 유도하려면 먼저 열역학 제1법칙과 제2법칙을 활용해야 합니다. 열역학 제1법칙은 다음과 같습니다:

$$dU=\delta Q-\delta W$$

여기서 $dU$는 내부 에너지의 변화, $\delta Q$는 가해진 열, $\delta W$는 행해진 일입니다. 이상기체의 경우, 내부 에너지 $U$는 온도의 함수로만 표현되며, $U=C_{v}T$입니다.

열역학 제2법칙에 따르면, 엔트로피 변화는 다음과 같이 표현됩니다:

$$dS=\frac{\delta Q}{T}$$

이제, 이상기체의 엔트로피 변화를 계산하기 위해 공식을 유도해보겠습니다. 우선, $\delta Q$를 $dU$와 $\delta W$로 표현하면 다음과 같습니다:

$$\delta Q=dU+PdV$$

이를 열역학 제1법칙에 대입하면:

$$dS=\frac{dU+PdV}{T}$$

이상기체 상태 방정식 $PV=nRT$를 사용하면, $P=\frac{nRT}{V}$입니다. 이를 위 식에 대입하면:

$$dS=\frac{dU}{T}+\frac{nR}{V}dV$$

내부 에너지 변화는 $dU=C_{v}dT$로 표현할 수 있으므로, 위 식을 다음과 같이 적을 수 있습니다:

$$dS=\frac{C_{v}dT}{T}+\frac{nR}{V}dV$$

이 식을 적분하면 최종적으로 다음과 같은 결과를 얻습니다:

$$\mathrm{\Delta }S={\int }_{T_1}^{T_2}\frac{C_{v}dT}{T}+{\int }_{V_1}^{V_2}\frac{nRdV}{V}$$

따라서, 적분 결과는 다음과 같습니다:

$$\mathrm{\Delta }S=C_v\ln \left(\frac{T_2}{T_1}\right)+nR\ln \left(\frac{V_2}{V_1}\right)$$

일반적인 엔트로피 변화량 공식과의 비교

이제 일반적인 엔트로피 변화량 공식인 $\mathrm{\Delta }S=mc\ln \left(\frac{T_2}{T_1}\right)$와 비교해 보겠습니다. 이 공식은 주로 상수 비열을 가진 고체나 액체에 적용됩니다. 그러나 이상기체의 경우, 부피 변화량도 엔트로피 변화에 영향을 미치기 때문에 추가 항이 필요합니다.

결론

결론적으로, 이상기체의 엔트로피 변화량 공식은 다음과 같은 추가 항이 포함되어야 합니다: $R\ln \left(\frac{V_2}{V_1}\right)$. 이는 부피 변화가 엔트로피 변화에 미치는 영향을 반영한 것입니다. 따라서 두 식은 본질적으로 같은 원리에 기반을 두고 있지만, 적용되는 상황에 따라 다른 형태를 가질 수 있습니다. 공식을 단순히 외우기보다는 그 유도 과정을 이해하는 것이 중요합니다.

아래 이미지를 참고하여 더 많은 정보를 확인할 수 있습니다:

• 
• 

이상기체와 엔트로피 변화량 공식을 이해하는 데 이 블로그가 도움이 되길 바랍니다.

유니스터디 바로가기 : https://www.unistudy.co.kr

학습Q&A 바로가기 : https://www.unistudy.co.kr/board/teacherQna/list