[배터리] [배터리 한방에 끝내기(전기화학)] 12강 35분 52초 / △Gc* 식 관련 질문 (triangle, energy, potential, reaction, formula)

질문 요약

△Gc*, △G0c*, △G0a*, △Ga*를 그림에 나타내면 △G0c*에 △Ga*를 더한 것이 △Gc*가 된다는 점이 그림으로 보면 이해가 되지 않습니다. 생략된 유도 과정이 있나요?

답변 요약

해당 그래프의 y축을 'standard free energy'로 이해하시면 됩니다. △G=-nFE 공식을 기억하면, 'positive potential이 가해졌을 때'는 nFE만큼의 positive potential이 적용된 것입니다. 필기의 노란색 박스 안의 F(E-E0)은 n=1인 경우를 가정한 것입니다. 따라서, 35분 52초에 언급한 내용은 delta(Ga*)+delta(Gc*)=delta(G0a*)+delta(G0c*)-F(E-E0)라는 의미입니다. 이를 이해하려면 노란 박스 안의 그래프를 다시 보시는 것이 좋습니다.

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배터리 한방에 끝내기(전기화학) 12강 35분 52초 / △Gc* 식 관련 질문

이번 블로그 포스트에서는 "배터리 한방에 끝내기(전기화학)" 강의 중 12강 35분 52초에서 다루어진 △Gc*에 대한 질문을 해결해 보겠습니다. 이 포스트는 △Gc*, △G0c*, △G0a*, △Ga*의 관계와 이를 이해하는데 필요한 전기화학적 개념을 설명합니다.

질문: △Gc*, △G0c*, △G0a*, △Ga*를 그림에 나타내면 △G0c*에 △Ga*를 더한 것이 △Gc*가 된다는 점이 그림으로 보면 이해가 되지 않습니다. 생략된 유도 과정이 있나요?

먼저, 질문에서 언급된 △Gc*, △G0c*, △G0a*, △Ga*는 모두 자유 에너지(Free Energy)의 변화를 나타냅니다. 이를 이해하기 위해서는 전기화학의 기초 개념과 자유 에너지의 정의를 다시 짚고 넘어갈 필요가 있습니다.

자유 에너지와 전기화학

자유 에너지는 시스템이 일을 할 수 있는 능력을 나타내며, 이는 화학 반응의 자발성을 결정하는 중요한 요소입니다. 전기화학에서는 자유 에너지의 변화(△G)가 전기적 일과 밀접한 관계가 있습니다.

전기화학에서 자유 에너지 변화는 아래와 같은 식으로 표현됩니다:

\[ \Delta G = -nFE \]

여기서,

• \( \Delta G \) : 자유 에너지 변화
• n : 전자의 몰 수
• F : 패러데이 상수 (약 96485 C/mol)
• E : 전기 화학적 전위

이 식은 전기화학적 반응에서 자유 에너지 변화가 전기적 일과 어떻게 연결되는지를 보여줍니다. 양의 전위가 가해지면 자유 에너지는 감소하게 되고, 이는 반응의 자발성을 증가시킵니다.

질문의 핵심: △Gc*와 △G0c*, △G0a*, △Ga*의 관계

질문에서 주어진 식을 다시 살펴보겠습니다: △G0c*에 △Ga*를 더한 것이 △Gc*가 된다는 점이 그림으로 보면 이해가 되지 않는다는 내용입니다. 여기서 중요한 것은 y축을 'Standard Free Energy'로 이해해야 한다는 점입니다.

우선, 아래와 같은 식을 기억해봅시다:

\[ \Delta G = \Delta G^0 - nF(E-E^0) \]

여기서,

• \( \Delta G^0 \) : 표준 자유 에너지 변화
• n : 전자의 몰 수 (여기서는 n=1로 가정)
• F : 패러데이 상수
• E : 전위
• \( E^0 \) : 표준 전위

이 식을 통해 'positive potential이 가해졌을 때'는 nFE만큼의 positive potential이 적용된다는 것을 알 수 있습니다. 이를 이해하면 다음과 같은 결론을 도출할 수 있습니다:

35분 52초에 언급된 내용을 다시 살펴보면, delta(Ga*) + delta(Gc*) = delta(G0a*) + delta(G0c*) - F(E-E0)라는 의미가 됩니다. 이는 노란 박스 안의 그래프를 보면 더욱 명확해집니다.

그래프 이해하기

노란색 박스 안의 그래프를 다시 보면, y축은 'Standard Free Energy'를 나타냅니다. 여기서 중요한 점은 각 자유 에너지가 어떻게 더해지는지를 시각적으로 이해하는 것입니다.

아래는 그래프의 예시입니다:

그래프를 보면, △G0c*와 △Ga*가 더해져서 △Gc*가 되는 과정을 시각적으로 확인할 수 있습니다. 이는 전기화학적 반응에서 자유 에너지의 변화가 어떻게 누적되는지를 보여줍니다.

결론

이번 포스트에서는 △Gc*, △G0c*, △G0a*, △Ga*의 관계를 전기화학적 개념을 통해 설명하였습니다. 이를 통해 △G0c*에 △Ga*를 더한 것이 △Gc*가 된다는 점을 이해할 수 있었습니다. 추가적인 이해를 위해 노란색 박스 안의 그래프를 다시 참조하는 것이 좋습니다.

더 자세한 내용은 강의를 다시 보시거나 관련 교재를 참조하시기 바랍니다.

키워드: △Gc*, △G0c*, △G0a*, △Ga*, standard free energy, △G=-nFE, positive potential, F(E-E0), delta(Ga*), delta(Gc*)

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