[일반화학] 브라운 연습문제 3.49 - 플루오린과 X의 몰 비율 구하는 방법 (table, chair, computer, book, pen, camera, phone, car, building, tree)

질문 요약

플루오린과 X가 몇 몰의 비율로 존재하는지 구하는 방법을 알려주세요.

답변 요약

학생이 말한 것처럼 몰로 접근하는 것이 맞습니다. X와 F의 질량을 각각 35g와 65g로 본다면, X의 몰비와 F의 몰비는 1:3입니다. 이를 이용해 X의 몰질량을 구하면 약 95.5g가 됩니다.

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[일반화학] 브라운 연습문제 3.49 - 플루오린과 X의 몰 비율 구하는 방법

문제를 풀기 위해서는 플루오린과 X가 어떤 몰 비율로 존재하는지 구해야 합니다. 이를 위해서는 먼저 플루오린과 X의 질량을 알아야 합니다. 학생이 제시한 예시에서는 플루오린의 질량이 65g이고, X의 질량이 35g입니다.

몰 비율은 각각의 질량을 몰질량으로 환산하여 비율을 구합니다. 플루오린의 몰질량은 19g/mol이고, X의 몰질량을 구하기 위해서는 X의 화학식이 필요합니다. 문제에서는 X의 화학식이 주어지지 않았기 때문에, X의 몰 비율을 구하기 위해서는 X의 몰질량을 알아야 합니다.

하지만, 학생이 제시한 예시에서는 X의 몰 비율이 1:3으로 주어졌습니다. 따라서, 플루오린과 X의 몰 비율은 1:3입니다.

이렇게 간단하게 플루오린과 X의 몰 비율을 구할 수 있습니다. 만약, X의 화학식이 주어지지 않았다면, X의 몰질량을 구할 수 없기 때문에 정확한 몰 비율을 구할 수 없습니다. 따라서, 문제에서 X의 화학식이 주어지지 않았다면, X의 몰 비율을 구하는 것은 불가능합니다.

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