[일반화학] 혼합용액의 온도 증가에 따른 엔탈피 변화 방향에 대해

학습Q&A 핵심요약

[일반화학] 혼합용액의 온도 증가에 따른 엔탈피 변화 방향에 대해

혼합용액의 온도가 증가하면 생성물이 열을 흡수하여 엔탈피가 증가하는 것인가요? 그렇다면, 델타H도 양수여야 하지 않나요?

답변

혼합 용액의 온도가 증가하면 주위의 온도도 증가하며, 반응물의 엔탈피는 감소합니다. 이는 발열반응이며 엔탈피는 음수입니다.

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[일반화학] 혼합용액의 온도 증가에 따른 엔탈피 변화 방향에 대해

많은 화학 반응이 온도 변화를 동반합니다. 이 때, 엔탈피 변화는 반응 열의 크기를 나타내는 지표로 사용됩니다. 엔탈피는 시스템이 주변으로 열을 주거나 받을 때 변하는 열의 양을 말합니다. 따라서 엔탈피의 부호는 열의 흡수 또는 방출 여부를 나타냅니다.

혼합용액의 온도가 증가하면 생성물이 열을 흡수하여 엔탈피가 증가하는 것인가요? 그렇다면, 델타H도 양수여야 하지 않나요?

혼합 용액의 온도가 증가하면 주위의 온도도 증가하며, 반응물의 엔탈피는 감소합니다. 이는 발열반응이며 엔탈피는 음수입니다. 이것은 열이 시스템에서 주변으로 전달되는 것을 의미합니다. 열은 항상 온도가 낮은 곳에서 높은 곳으로 이동하려고 합니다. 따라서, 혼합 용액의 온도가 증가하면 열은 주변으로 흡수되며, 이는 엔탈피 변화가 음수인 것을 의미합니다.

따라서, 혼합 용액의 온도가 증가한다면 생성물은 열을 흡수하고 엔탈피는 감소합니다. 이러한 발열반응에서 엔탈피는 음수이며, 양수가 아닙니다.

예를 들어, 암모니아와 수산산의 중화반응은 발열반응입니다.

1. 암모니아와 수산산이 반응하여 암모늄이온과 수산화물이 생성됩니다.
2. 이 반응은 열을 흡수하는 발열반응입니다.
3. 따라서, 암모니아와 수산산을 혼합하면 온도가 상승하고, 생성물은 열을 흡수하며 엔탈피는 감소합니다.

반대로, 발열반응이 아닌 흡열반응에서는 온도가 증가하면 열이 흡수되어 엔탈피가 증가합니다. 이러한 경우에는 엔탈피가 양수입니다.

따라서, 혼합 용액의 온도가 증가하면 생성물은 일반적으로 열을 흡수하고, 엔탈피는 음수입니다.

이러한 개념은 화학에서 엔탈피 변화를 이해하는 데 도움이 될 것입니다.

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